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液氮槽車

液氮（常用縮寫LN2表示）是液態的氮氣。它在太空，潛艇和氣體工業上有重要應用。   液氧為淺藍色液體，並具有強順磁性。它的主要物理性質如下：通常氣壓（101.325 kPa）下密度1.141 g/cm³，凝固點50.5 K（-222.65 °C），沸點90.188 K（-182.96°C）。   液氧具有廣泛的工業和醫學用途。工業上製造液氧的方法是對液態空氣進行分餾。液氧的總膨脹比高達860:1，因為這個優點它在現代被廣泛應用於工業生產和軍事方面。   由於它的低溫特性，液氧會使其接觸的物質變得非常脆。液氧也是非常強的氧化劑：有機物在液氧中劇烈燃燒。一些物質若被長時間浸入液氧可能會發生爆炸，包括瀝青。   在太空工業中，液氧是一種重要的氧化劑，通常與液氫或煤油（二者作為還原劑）搭配使用。一些最早期的彈道飛彈採用液氧作為氧化劑，如V2（液氧-酒精）和R-7（液氧-煤油）。在作為推進劑時，液氧能為發動機提供很高的比沖；另外，相對於另一種常見的推進劑組合四氧化二氮-偏二甲肼，液氧的幾種搭配形式清潔環保（肼類物質有劇毒）。   早期的洲際彈道飛彈也曾採用液氧，但這種配置很快被放棄了，因為液氧難於貯存，必須在發射前注入飛彈燃料箱。這導致飛彈的反應速度降低，並容易被敵方發現。美國採用了固體火箭發動機來代替使用液氧的液體發動機，而蘇聯則在其液體飛彈中使用了有毒但可貯存的肼類燃料。但由於液氧及其搭配推進劑的清潔高效，現在的運載火箭仍然大量使用液氧作為氧化劑，包括太空梭的主發動機和阿麗亞娜5號的第一級主發動機。   在露天爆破中可以採用液氧炸藥，但這種做法正逐漸被淘汰，因為液氧炸藥存在相當的危險性，容易引發事故。 液氧（常用縮寫LOX液氧（常用縮寫LOX或LO2表示）是液態的氧氣。它在航天，潛艇和氣體工業上有重要應用。 　 液氧為淺藍色液體，並具有強順磁性。它的主要物理性質如下：通常氣壓（101.325 kPa）下密度1.141 g/cm³，凝固點50.5 K（-222.65 °C），沸點90.188 K（-182.96 °C）。  　　 液氧具有廣泛的工業和醫學用途。   工業上製造液氧的方法是對液態空氣進行分餾。   液氧的總膨脹比高達860:1，因為這個優點它在現代被廣泛應用於工業生產和軍事方面。   由於它的低溫特性，液氧會使其接觸的物質變得非常脆。液氧也是非常強的氧化劑：有機物在液氧中劇烈燃燒。一些物質若被長時間浸入液氧可能會發生爆炸，包括瀝青。   在航天工業中，液氧是一種重要的氧化劑，通常與液氫或煤油（二者作為還原劑）搭配使用。一些最早期的彈道導彈採用液氧作為氧化劑，如V2（液氧-酒精）和R-7（液氧-煤油）。在作為推進劑時，液氧能為發動機提供很高的比衝；另外，相對於另一種常見的推進劑組合四氧化二氮-偏二甲　，液氧的幾種搭配形式清潔環保（　類物質有劇毒）。   早期的洲際彈道導彈也曾採用液氧，但這種配置很快被放棄了，因為液氧難於貯存，必須在發射前注入導彈燃料箱。這導致導彈的反應速度降低，並容易被敵方發現。美國採用了固體火箭發動機來代替使用液氧的液體發動機，而蘇聯則在其液體導彈中使用了有毒但可貯存的　類燃料。但由於液氧及其搭配推進劑的清潔高效，現在的運載火箭仍然大量使用液氧作為氧化劑，包括航天飛機的主發動機和阿麗亞娜5號的第一級主發動機。 　　 在露天爆破中可以採用液氧炸藥，但這種做法正逐漸被淘汰，因為液氧炸藥存在相當的危險性，容易引發事故。   基本特性 　　氣態氧由液態氧經汽化而成,液態氧化學符號為O2，呈淺藍色,沸點為-183℃;冷卻到-218.8℃成為雪花狀的淡藍色固體,液氧的密度（在沸點時）為1.14g/m3。   有害因素    火災危險性 　　液氧是不可燃的，但它能強烈地助燃，火災危險性為乙類。 它和燃料接觸通常也不能自燃，如果兩種液體碰在一起，液氧將引起液體燃料的冷卻並凝固。凝固的燃料和液氧的混合物對撞擊是敏感的，在加壓情況下常常轉為爆炸。有兩種類型的燃燒反應，這取決於氧和燃料的混合比和點火情況：一種是燃料和液氧在混合時沒有發生著火，但是這種混合物當點火或受到機械撞擊時能發生爆炸；另一種液氧與燃料互相接觸之前或接觸時燃燒已經開始，著火或燃燒並伴隨有反覆的爆炸。燃燒反應的強度取決於燃料的性能。      爆炸危險性 　　所有可燃物質（包括氣、液、固）和液氧混合時就呈現爆炸危險性，這種混合物常常由於靜電、機械撞擊、電火花和其它類似的作用，特別是當混合物被凝固時經常能發生爆炸。 　　當液氧積存在封閉系統中，而又不能保溫，則可能發生壓力破壞，當溫度升高到-118.4℃而又不增加壓力，則液氧不能維持液體狀態，若洩壓不及時，也會導致物理爆炸。液氧積存在兩個閥門之間，可導致管路的猛烈破壞。如果氧氣不洩出或壓力不適當排除，當冷凍失效時，將導致貯箱的破壞，真空夾套貯箱中的真空失效。如果系統不能受額外負載，則會引起蒸發加速和排空系統破壞。      人員凍傷 　　由於液氧的沸點極低，為-183℃，當液氧發生“跑、冒、滴、漏”事故時，一旦液氧噴濺到的人的皮膚上將引起嚴重的凍傷事故。      氧中毒 　　空氣中氧氣約佔21%。常壓下，當氧的濃度超過40%時，有可能引發氧中毒，吸入40%~60%的氧濃度的混合氣體時，會出現胸骨後不適感、輕咳，進而胸悶，胸骨後燒灼感和呼吸困難，咳嗽加劇；嚴重時發生水腫，甚至出現呼吸窘迫綜合症。吸入氧濃度80%以上時，出現面部肌肉抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。長期處於氧分壓60kpa~100kpa(相當於氧濃度40%）的環境下，可發生眼損害，嚴重者可失明。

二氧化碳

二氧化碳（英文名稱：Carbon dioxide）是空氣中常見的化合物，其分子式為CO2，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而成。空氣中有微量的二氧化碳，約佔0.039％。   在二氧化碳分子中，碳原子的成鍵方式是sp雜化軌道與氧原子成鍵。碳原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個氧原子生成兩個σ鍵。碳原子上兩個沒有參加雜化的p軌道與成鍵的sp雜化軌道成90°的直角，並同氧原子的p軌道分別發生重疊，故縮短了碳氧鍵的間距。 二氧化碳平均約佔大氣體積的387ppm。大氣中的二氧化碳含量隨季節變化，這主要是由於植物生長的季節性變化而導致的。當春夏季來臨時，植物由於光合作用消耗二氧化碳，其含量隨之減少；反之，當秋冬季來臨時，植物不但不進行光合作用，反而製造二氧化碳，其含量隨之上升。 二氧化碳常壓下為無色、無臭、不助燃、不可燃的氣體。二氧化碳是一種溫室氣體因為它發送可見光，但在強烈吸收紅外線。二氧化碳的濃度於2009年增長了約二百萬分之一。   二氧化碳略溶於水，少部份二氧化碳會和水反應，產生碳酸，溶解比例大約為1：1。  CO2(g) + H2O → H2CO3 二氧化碳略微溶於醇。   二氧化碳是無色的。在低濃度時，二氧化碳氣體是無味的，但在較高濃度時會有酸性氣味，並它可造成窒息和刺激。當吸入濃度比大氣層平常濃度高很多的二氧化碳時，它可以產生一種酸的味道和鼻子和喉嚨產生刺痛感，氣體溶解在黏膜和唾液中，產生了碳酸。這種感覺像喝下碳酸飲料。當二氧化碳高於5,000 ppm的時候，會影響健康，而高於約50,000 ppm的濃度（相當於空氣中5％的體積）被認為是有危險性的。   在標準的溫度和壓力下，二氧化碳的密度大約是1.98公斤/米3，是空氣的1.5倍。二氧化碳用兩個氧原子與一個碳原子以雙鍵組成。-78.51°C或-109.3 °F時，二氧化碳會昇華，固態二氧化碳俗稱「乾冰」，是十分普遍的，一般用作冷凍，於1825年由法國化學家查爾斯（Charles Thilorier）首次發現。另一種形式的固態二氧化碳是非晶玻璃般的形式，稱為卡博尼亞（carboni），二氧化碳可以存在於一個玻璃態類似於其他成員的元素，如矽（石英玻璃）和鍺。但是，卡博尼亞玻璃不是穩定，恢復正常壓力就會變回原狀。   二氧化碳通常是由燃燒有機化合物、細胞的呼吸作用、微生物的發酵作用等所產生，植物在有陽光的情況下吸取二氧化碳，在其葉綠體內進行光合作用，產生碳水化合物和氧氣，氧氣可供其他生物進行呼吸作用，這種循環稱為碳循環(carbon cycle)。二氧化碳是溫室氣體之一，它允許可見光自由通過，但會吸收紅外線與紫外線，這可以把來自太陽的熱能鎖起來，不讓其流失，如果大氣中的二氧化碳含量過多，熱量更難流失，地球的平均氣溫也會隨之上升，這種情況稱為溫室效應。二氧化碳的固體狀態是乾冰。乾冰在室溫下會直接昇華為氣體。二氧化碳需加壓到5.1倍大氣壓力才會以液態存在。   CO2的有關超臨界物性參數：  臨界溫度：Tc = 304.2K  臨界壓力：Pc = 7.28MP  臨界體積：Vc = 94cm3/mol  臨界密度：ρc = 0.468g/cm3  壓縮因子：Z = 0.274   用途  二氧化碳可注入飲料中，使飲料中帶有氣泡，增加飲用時的口感，像汽水、啤酒均為此類的例子。   固態的二氧化碳（或乾冰）在常溫下會氣化，吸收大量的熱，因此可用在急速的食品冷凍。  二氧化碳的重量比空氣重，不助燃，因此許多滅火器都通過產生二氧化碳，利用其特性滅火。  而二氧化碳滅火器是直接用液化的二氧化碳滅火，除上述特性外，更有滅火後不會留下固體殘留物的優點。  二氧化碳也可用作焊接用的保護氣體，其保護效果不如其他惰性氣體（如氬），但價格相對便宜許多。  二氧化碳雷射是一種重要的工業雷射來源。  二氧化碳是植物光合作用的主要碳源。  二氧化碳可用來釀酒，二氧化碳氣體創造一個缺氧的環境，有助於防止細菌在葡萄生長。  二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳從而保持pH值上升。     安全性   因為二氧化碳比空氣重，所以在低漥處的濃度較高。以人工鑿井或挖孔樁時，若通風不良則會造成井底的人員窒息。CO2的正常含量是0.03%，當CO2的濃度達1%會使人感到氣悶、頭昏、心悸，達到4%~5%時人會感到氣喘、頭痛、眩暈，而達到10%的時候，會使人體機能嚴重混亂，使人喪失知覺、神志不清、呼吸停止而死亡。  應避免之物質：  各種金屬粉塵(例如鎂、鋯、鈦、鋁、錳)：當懸浮在二氧化碳中易點燃而爆炸。  水：會形成碳酸。   二氧化碳中毒   二氧化碳中毒是人吸入高濃度的二氧化碳所出現的昏迷及腦缺氧情況，一般大氣中二氧化碳含量超過1%時，人即有輕度中毒反應；當超過3%時，開始出現呼吸困難；超過6%時，就會重度中毒甚至死亡。   徵狀   中毒主要徵狀有：頭痛、頭暈、耳鳴、氣急、胸悶、乏力、心跳加快，面頰發紺、煩躁、譫妄、呼吸困難，如情況持續，就會出現嗜睡、淡漠、昏迷、反射消失、瞳孔散大、大小便失禁、血壓下降甚至死亡。    補救  打開門窗、通風孔，搶救者才可進入。將病人救出後，在空氣新鮮處進行人工呼吸，心臟按摩，吸氧（避免高壓、高流量、高濃度給氧，以免呼吸中樞更為抑制），開始1～2L／分，隨病人呼吸好轉逐漸增大給氧量（4--5L/分），以至採用高壓氧治療。  吸入興奮劑：多種興奮劑交替、聯合使用，如洛貝林、山梗菜鹼等。  防止腦和肺水腫：應用脫水劑、激素，限制液量和速度，吸入鈉的份量亦應限制。  對症治療：給予多種維生素、細胞色素C、能量合劑、高滲糖，以防感染。  搶救同時要留意有沒有其他有毒氣體存在

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